实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．
【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．
【实验与判断】
请完成表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想		C
实验现象	溶液变红后不退色
实验说明	1、2的实验中NaOH溶液是用   （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．

（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是．
（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是（填选项，下同），②处装入的物质是．
A．酚酞试剂           
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰             
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是；
（4）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生了，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应要（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）（①碳酸钠②碳酸氢钠）．
（2）实验一中观察到的实验现象是，得到的结论是，写出受热分解的化学方程式．
（3）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧．请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：．

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用图1装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图2处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是．检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，这步操作的目的是．
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由．．

钠的化合物都有广泛的应用，其中Na₂O₂就是一种常见的氧化剂．某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验装置与步骤】
I．按如图组装实验装置．
Ⅱ．将炭粉和Na₂O₂的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯（PdCl₂）试纸（湿润PdCl₂试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ，用酒精灯微微加热试管底部．
【实验过程与现象】
给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl₂试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答下列问题：
（1）实验装置组装完毕后，首先要检查装置的．
（2）已知PdCl₂溶液是无色的，则PdCl₂试纸应为色．
（3）装置C的作用是．
（4）装置B的作用是．
（5）试管中发生反应的化学方程式为
（6）CO在潮湿环境中可将PdCl₂还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式，反应中还原剂与还原产物的质量比为．

某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验（如图Ⅱ）．

（1）装置A的名称；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是（写化学式）；观察到黄色火焰是元素的发射光谱．
（2）实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物．则该氧化物可能是或（写化学式）．
（3）对黑色固体物质的组成作下图探究．
①实验I加入盐酸溶液的目的是；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K₃Fe（CN）₆溶液、10%H₂O₂）

实验操作	预期的现象与结论	相关化学方程式
取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO₂中燃烧．②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO₂中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO；氧化产物可能是Na₂CO₃，为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题：

（1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧、检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为，制取CO₂反应的离子方程式为
（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是；点燃酒精灯前，应进行的操作是；等装置现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是．
（3）若仪器D中有黑色沉淀，C中残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为；若仪器D中溶液无黑色沉淀，C中残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为．

在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填序号）．
A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为．
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是．

在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成    ②溶液变红        ③钠四处游动        ④钠浮在水面上
⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：

实验现象	⑦		③
实验结论		⑥		①