A、碳酸氢钠不稳定，受热易分解

B、碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物

C、碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱

D、碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐

A、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

B、与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

A、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C、新制氯水的氧化性比久置氯水的氧化性弱

D、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄?7H₂O）

强热  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：
（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象．
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是．
（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是．

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

温度/℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4	（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na₂CO₃的热溶液处理铁屑的目的是，经处理后的干燥铁屑质量记为m₁；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；
（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入 g（用含m₁和m₂的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用洗涤晶体．
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的质量分数？（列式计算）

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．
请回答下列问题：
（1）图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是；烧杯中盛放的试剂是 CuSO₄溶液，发生反应：
CuSO₄+PH₃+=H₃PO₄+H₂SO₄+Cu↓，请配平．
（2）如图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳．
（4）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）₂的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，请用氧化物的形式写出该沉淀；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的缘故，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄?7H₂O）过程中，其中（填物质名称）往往要过量，理由是．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域．

（1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄?7H₂O的流程图．
请填写下列空白．
①加适量碳酸钠溶液的目的是，反应I需要加热数分钟，其原因是．
②判断反应Ⅱ完成的现象是．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．
③测定FeSO₄?7H₂O产品中Fe²⁺含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²⁺+Mn

O

- 4

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），步骤为：
Ⅰ称取2.8500g FeSO₄?7H₂O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是；计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；．
（2）已知FeSO₄?7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄?7H₂O

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑．利用图3装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白．
①仪器的连接顺序为a接、接、接、接．
②装置C中的X为；该装置中冷水的作用是．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO₄?7H₂O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄?7H₂O晶体：
①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是．
（二）探究绿矾（FeSO₄?7H₂O）热分解的产物
已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
实验过程：
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃．
实验反思：
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液．

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为．
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：，理论上，调节pH的最小值为，滤渣B的主要成分是．
（3）加入MnS的目的是除去杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为．回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，该方法的优点是．