A、青铜

B、生铁

C、锰钢

D、硬铝

A、硬度小于铁的硬度

B、熔点比各成分金属的低

C、钒、氮、铁混合即得钒氮合金高新钢

D、改变各元素的含量，其性能不变

某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺？
环节一：理论推测
部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是．
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

环节三：实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

操作	应该观察到的现象

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：．
实验3：进行实验以确定可能的原因．

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：

操作	现象
向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是．
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小．
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：．

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液

滴加KSCN溶液

无明显现象

滴加氯水

溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液

滴加KSCN溶液

溶液变红

滴加0.1mol/LKI溶液

溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液

滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液

溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液

滴加KSCN溶液

溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液

加入2mLCCl4

取上层溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^- 和．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是．

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）₂，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题．
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②．此时B中发生现象②的化学反应方程式是：．
（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象主要是．同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：．
（3）你认为（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe（OH）₂．

两同学准备用铁粉、H₂SO₄和NaOH溶液，使用如图所示的装置制备纯净的Fe（OH）₂．回答下列问题：
（1）A管中装，B管中装．
（2）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是．B中发生反应的化学方程式是．
（3）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是．
（4）若溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，可用检验Fe²⁺．

为了制得较纯净的Fe（OH）₂，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同学甲：用新制的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入．
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
③生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
①先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是．
②操作①后B管中发生反应的离子方程式为．

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol?L^-1的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是．
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是．
（3）关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体．待收集到足量气体后关闭活塞E，现象是．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．

某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：，试剂瓶B中可以观察到的现象是．
（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是，B中反应的离子方程式是．
（3）如果开启活塞f放掉约

2

3

液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，B中反应的化学方程式是．

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）₂，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe+H₂SO₄，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是．
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为．
（3）同学乙打开a的目的；（填甲或乙）同学可成功．