某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为．
（2）实验过程中，装置B发生的现象是，发生反应的离子方程式为．
（3）装置C中发生的现象是，这说明SO₂具有的性质是．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象．
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO₄^2-．
（6）试在框图2内画出SO₂尾气处理装置图．

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是（填化学式），A必须过量的原因是．
（2）白色沉淀c中含有（填化学式）．
（3）无色溶液B通常是（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为．
（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为．

硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为；
（2）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化学式为；
（4）反应⑤的离子方程式为；
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为 mol．

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	碘水（黄色）
现象		褪色
体现SO2的性质	水溶液显酸性

（2）写出③中反应的离子方程式．
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl₂气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl₂溶液  ②蘸有淀粉KI溶液  ③蘸有石蕊溶液  ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式．
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象．
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂．

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba²⁺）=；
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄ c．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为 （填选项字母）；
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂．
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为；
②样品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以为指示剂，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）（结果保留三位有效数字）．

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为或．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为．检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式．

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=b kJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，当生成H₃AsO₄的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
①B表示．
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式．该装置中发生的总反应的化学方程式是．

Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）SO₂通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液，该反应的化学方程式为．
（2）碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为，该反应的氧化剂是，1mol Br₂参与反应转移 mol电子．
（3）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告．
限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1H₂SO₄；1mol?L^-1BaCl₂；1mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制饱和溴水；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，D滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴   （填试剂）．震荡．	证明待测液中含SO   2- 3
步骤②		有白色沉淀生成证明待测液中含SO   2- 4
步骤③	另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色	待测液中含Br-

某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I₂或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na₂S₂O₃溶液有关反应进行探究．
（1）Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O₃^2-将转化成（填字母）．
A．S^2-   　 B．S 　　  C．SO₃^2-　　D．SO₄^2-
（2）请完成NaClO与Na₂S₂O₃在碱性溶液中反应的离子方程式．
（3）将NaClO溶液加入到Na₂S₂O₃溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl^-、OH^-、
SO₄^2-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S₂O₃^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
…

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图Ⅰ；有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式：．
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是；装置C的作用是．
③过滤B中的混合液，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）饱和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱碱性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl2溶液．	若出现白色浑浊，溶液可能存在SO32-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用．	/
步骤3：向试管A中加入   ．
步骤4：向试管B中加入   ．