如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．
试回答：

（1）A试剂为，B试剂为，化学方程式为；
（2）C试剂为；D试剂作用为；
（3）E中干燥红色布条（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象，脱脂棉的作用是；
（5）H中试剂为，化学方程式为．

某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：
（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气．
（2）研究性学习小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）．
A  氢氧化钠溶液    B  碳酸钠浓溶液    C  浓硫酸
（3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式．上述反应中，还原剂是，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是mol．

根据实验室制取氯气的装置图，请回答：
（1）仪器A的名称是．
（2）反应前仪器A中加入的固体试剂为．
（3）氢氧化钠溶液的作用是（填序号）．
①干燥Cl₂ ②吸收多余的氯气，防止污染
（4）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，观察到的实验现象是（填序号）．
①试纸变蓝 ②试纸变红．

如图是一个制取氯气的装置（已知Cl₂在饱和食盐水中的溶解性非常小）．

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：．
（2）装置B的作用是；装置C的作用是．
（3）若将生成的氯气通入紫色石蕊试液中，溶液的颜色会出现由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．
（4）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①盐酸挥发②．

在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：
（1）写出B中发生反应的化学方程式．
（2）C中饱和食盐水的作用是．
（3）D中所盛试剂是，作用是．
（4）E用的是向排空气法收集气体．
（5）F中盛放的试剂是，反应的离子方程式为．

现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl₂，其实验流程如图：（图中“→”表示气体流向）

（1）装置B中应选用的试剂是（填代号），装置C中应选用的试剂是（填代号）．
①浓硫酸      ②饱和食盐水     ③氢氧化钠溶液    ④氯化亚铁溶液
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式．
（3）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题．

如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图，请回答下列问题：

（1）装置B的作用是：装置C的作用是：．
（2）下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化，该物质是：．
A．湿润的蓝色石磊试纸                B．品红溶液
C．湿润的淀粉碘化钾试纸              D．干燥的红色布条
（3）为了吸取多余的氯气，防止污染空气．装置E中通常盛溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）

实验中常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，实验装置如图所示．
请回答：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式．
（2）该方法所制得的Cl₂中通常含有的杂质是、（填化学式）．
（3）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为色，该现象说明氯气具有（填“氧化“或“还原“）性．
（4）在实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入镕液．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置．（填“A”或“B”）
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，氧化剂是．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色．
（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH++Cl₂↑
（5）写出仪器名称：①，②．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）仪器①的名称．请为该反应选择合适的发生装置．（填A或B）
（2）在上述反应中，氧化剂是．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色．
（4）工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：．