甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是．
（2）实现实验目的实验现象为．
（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为．
（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置（填写装置代号）后面添加装置．

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验．
①写出Cl₂与水反应的离子方程式．
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是．

（2）

①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是；
②写出反应D的化学方程式．
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%．
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反应的现象是．

某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的．
（2）B中的液体为，其作用为．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为，A、C的实    验现象说明氯气是否具有漂白性？（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种    意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则的意见正确．（填“甲”或“乙”）

已知Cl₂+H₂O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是．
（3）写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式．

某化学实验小组为了验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．请回答下列问题：

（1）他们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则上图A、E装置中用来制Cl₂的装置是（填序号），反应中盐酸所表现的性质是；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是；
（3）装置C的作用是；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为．

Ⅰ．某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验：①向氯水中滴入Na₂CO₃溶液；②向氯水中滴入AgNO₃溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所观察到的实验现象如下，请将对应的实验序号填入下表空格中．

实验序号	实验现象
	溶液先变红后褪色
	有白色沉淀产生
	有气泡产生，氯水颜色变浅

Ⅱ．该小组的同学为探究氨气的制取及其性质，进行了如下实验．
（1）在实验室中拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是（填序号）．
A．加热浓氨水          
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C．将浓氨水滴到生石灰上
D．加热氯化铵固体
（2）根据上述正确的方法，选用图所示的装置制取氨气，写出试管中所发生反应的化学方程式．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是，该反应的化学方程式为．

（3）同学们设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是（填序号）；能用于吸收氨气尾气的是（填序号）．

（4）将己收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置（夹持装置己略去）进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作是．

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．设计实验A的目的是．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）．
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为：．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是（用字母代号填）．
A．O₂      B．Cl₂      C．CO₂       D．HClO
（4）在（2）和（3）涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是（填编号）．

A、①②

B、②④

C、①③

D、③④

A、浓H2SO4

B、NaOH溶液

C、浓盐酸

D、饱和NaCl溶液

A、H2O

B、NaOH溶液

C、浓H2SO4

D、FeCl2溶液