氮氧化合物是大气污染的重要因素．
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则反应 C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO₂+G

催化剂

N₂+H₂O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）．
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：．
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如图，电源正极为：（选填“A”或“B”），阴极反应式为：．

某校化学兴趣小组用所示装置图验证NO₂的氧化性和NO的还原性．请回答下列问题：
（1）写出甲中反应的离子方程式：；
（2）说明NO₂具有氧化性的现象是；
（3）说明NO具有还原性的操作和现象是；
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是；
经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是
A．NO₂与HCl气体混合     B．NO₂与H₂S气体混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中．

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO

ClO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3

反应Ⅱ

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂ g．
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的．
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．右图是反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度随温度（T）、等质量催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．据此判断该反应的△H0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）；催化剂表面积S₁S₂（填“＞”、“＜”或“无法确定”）．

“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO₃是硫酸的酸酐．酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐．NO₂可被NaOH完全吸收生成盐，因此被称为酸和酸的“混合酸酐”．1：1的NO、NO₂混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐，该混合物相当于酸的酸酐．以上含氧酸中属于弱电解质的是．

乙醇汽油含氧量达35%，使燃料燃烧更加充分，使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO和碳氢化合物平均减少30%以上，有效的降低和减少了有害的尾气排放．但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，对NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
（1）NO_x排入空气中，形成酸雨，造成空气污染．NO_x中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是．
（2）已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．

物质	NO2	N2O4
化学键	N=O	N-N	N=O
键能（kJ/mol）	466	167	438

写出NO₂转化N₂O₄的热化学方程式．
（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NO_x的排放．
①写出用CO还原NO生成N₂的化学方程式．
②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和

n(NO)

n(CO)

比例变化情况如图．
为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和

n(NO)

n(CO)

比例分别为、；该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH₄与NO发生反应的化学方程式为．

大气污染物NO_x、SO₂和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理．
请回答：
（1）NO_x可导致的环境问题有（填字母）．
a．酸雨              b．臭氧层受损
（2）为减少SO₂的排放，可用于吸收SO₂的物质是（填字母）．
a．CaCl₂溶液      b．Ca（OH）₂溶液
（3）为降低NO_x的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NO_x还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．
（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

离子	H+	Na+	HN4+	NO3-	SO42-
浓度（mol/L）		1×10-5	2×10-5	3×10-5	4×10-5

试样中c（H⁺）=mol/L．

（1）写出NO转化成NO₂的化学反应方程式．
（2）写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式．

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．
（1）NO来源于．
A．汽车、飞机尾气     B．工业制硝硝酸尾气    C．电闪雷鸣
（2）写出实验室制取NO的化学方程式：．
（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOχ尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O．根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是．
A．1mol O₂ 和4mol NO₂             B．1mol NO 和4mol NO₂
C．1mol O₂ 和7mol NO              D．4mol NO 和4mol NO₂．

下列叙述正确的是．
①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②除去CO₂中少量的SO₂，将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
③水晶的主要成分是SiO₂
④SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中有沉淀产生，继续通入CO₂沉淀溶解
⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂
⑦CO₂不能与CaCl₂溶液反应，SO₂也不能与CaCl₂溶液反应
⑧实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气
⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO₂只能用排空气法收集，不能用排水集气法．

在新疆和青海交界处有一狭长山谷．有时风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下．奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”．请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：、、．