工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x 

催化剂  .

（2x+3）N₂+6xH₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为．
②装置D中碱石灰的作用是．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂        （I）
 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂      （II）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）．
A．1.3       B．1.6      C．1.8
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的x值为．
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是．

根据所学知识完成下列填空．
（1）减少汽车尾气污染的一种方法是在汽车尾气系统中安装催化转化器，以使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧．在催化转化器中发生反应的化学方程式是，，．
（2）下图表示的是某生探究淀粉性质的过程，其中A、B、C均为加入的化学试剂．

根据图示回答下列问题．
①用化学式表示B和C各是什么物质；上述过程中只加A不加B是否可以？为什么？．
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：淀粉溶液→混合溶液Ⅰ．

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取．
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是．
（5）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选图2装置，重新组装进行实验．装置的合理连接顺序是．
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为．

硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NO₃+O₂

催化剂

140℃

4N₂+6H₂O    6NO+8NH₃

催化剂

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已换算成标准状况），其中NO、NO₂的物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
（1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为；尾气中NO的含量为mg/m³．
（2）要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为L．
（3）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，体积为mL．
②已知反应后溶液含有0.35mol NaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=．

“带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中能复燃”，某研究性学习小组根据这一性质进行“NO₂能否支持燃烧？”的课题研究．由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在对实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
（1）方案Ⅰ、实验装置如下图甲所示：
①浓硝酸受热分解的化学方程式为：．
②实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．
（2）方案Ⅱ：实验装置如图乙所示
①硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：
②当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确（填“正确”或“不正确”），你的理由是．
（3）请你重新设计一个简单的实验方案探究“NO₂能否支持燃烧？”．简述你的实验方法：．

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
NO₂+NO+NaOH═NaNO₂+   ①
NO₂+NaOH═NaNO₂+NaNO₃+②
在反应①中氧化剂是，在反应②中还原剂是．
（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NO_x）在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂

和N₂；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO₂和H₂O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NO_x表示）：．
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×10³m³（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？．

某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取，并进行NO与O₂反应的实验，请你参与此项活动并回答相应问题：

（1）根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来：
→e，→→→b
（2）正确连接好装置后，先，再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液．
（3）打开止水夹，关闭止水夹，向J型管中注入稀硝酸至短管口处，再在短管上插入带有铜片的橡胶塞，同时关闭止水夹，写出此时J型管中发生反应的化学方程：
（4）待生成的气体将J型管短管内的液体压人长管，直到与铜片相脱离时，打开止水夹1，J型管中的NO气体受压进入干燥管，在干燥管中可观察到的现象是
（5）此时R需进行如下操作：，即可将干燥管中的氮氧化物气体全部排入到NaOH溶液中吸收．
（6）已知NO、NO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
如果在尾气中NO占混合气体的体积分数为a%，NO₂占混合气体的体积分数为b%．若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO₂能被完全吸收，则a和b的关系是．

某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．
（1）用该装置制备NO₂并研究其性质．
①收集一试管NO₂，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是．
②该反应的化学方程式是．
③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO₂的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式．
（2）该装置也可用于制备Cl₂并研究其性质．
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是．
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因．
③硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成（填选项）．
a．S^2-    b．S    c．SO₃^2-    d．SO₄^2-．

依据如图1所示氮元素及其化合物的转化关系，请回答：

（1）实验室常用右图装置制取并收集氨气．试管中反应的化学方程式是．
（2）如图2所示方框内收集氨气的仪器装置是图3中的（填字母）．
（3）用NH₃制取NO的化学方程式是．
（4）工业上将NO₂通入Na₂CO₃溶液中进行吸收处理．完成相应的化学方程式：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂++．