水在人体内起着十分重要的作用，如：，等．列举生活中节约用水的一条措施．正常雨水的pH约为5.6，若雨水中溶有等气体时，雨水的pH（填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成为酸性降水，称为酸雨．列举一条酸雨可造成的危害．

酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是；
A．pH＜7　    B．pH＜5.6　    C．pH＞5.6　   D．pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是；
A．二氧化碳　  B．二氧化硫      C．二氧化氮　   D．氯化氢
（3）请举出两例酸雨的危害．

含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．

回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO₂，化学反应方程式为．
（2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是．
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
Ⅱ．测定烟气中SO₂的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、．（填序号）
①KMnO₄溶液  ②饱和NaHSO₃溶液  ③饱和Na₂CO₃溶液  ④饱和NaHCO₃溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数是．
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺  ②．
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t₂分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经、洗涤、、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是．

工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．
（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O₂）=．
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是．
②SO₃^2-放电的电极反应式为．
③电解过程中若消耗12.6g Na₂SO₃，则阴极区变化的质量为g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

工厂烟道气中SO₂直接排放到空气中会形成酸雨污染环境．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程见图1：

（1）常温下，无污染天然海水pH约为8，呈性．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式为．
（3）为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO₂浓度的关系，实验结果如下：

实验序号	温度（K）	含硫烟气SO2浓度（10-6mol．l-1）	脱硫率（%）
Ⅰ	298	400	99.5
Ⅱ	T	500	97.1
Ⅲ	313	400	94.3

则T=．由表中实验数据可得出的结论是．
（4）为测定某工厂烟道气中SO₂的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1.00L水，设SO₂完全被吸收，且溶液体积不变．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10^-3mol?L^-1的饱和碘水（密度为1g?cm^-3）滴定，消耗19.07mL时溶液出现蓝色，则该厂烟道气中SO₂的含量为mg?L^-1．
（5）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO₂）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3．
①该脱硫源理总反应的化学方程式为．
②为达到最佳脱硫效果，应采取的反应条件是．

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑．
Ⅰ．反应产生的SO₂是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO₃．常温下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，则溶液中c（H₂SO₃）c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是．
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中作阴极．
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	8.0×10-16	2.2×-20	4.0×10-38

在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．

硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫．
（1）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为．
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫．
已知：25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺K=1.5×10^-2
            H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺K=4.4×10^-7
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．
a．石灰乳        b．Na₂SO₃溶液       c．Na₂CO₃溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO₂气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．

环保部门对某硫酸厂排放废气中SO₂的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO₂ 的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ），在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO₂的体积分数为．
（2）该硫酸厂每天排放的SO₂总量为 32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO₂，且生成CaSO₃，则理论上每天需消耗Ca（OH）₂的质量为kg．

燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO₂的污染．
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量生石灰，使SO₂与生石灰反应，化学方程式为，该生成物仍可被氧化，继而生成稳定的石膏，化学方程式为．

某新建的工业制硫酸的工厂在对尾气处理时，设计了三种方案：
A．建筑高烟囱，使尾气在高空扩散稀释
B．采用化学或物理方法使尾气脱硫，使尾气在排放前将含硫量降低到排放标准
C．通过改进生产工艺，使SO₂充分转化，减少尾气的含硫量，达到排放标准
你认为可行的方案是，其中投资少，费用较低的是方案．