浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O为了验证反应的全部产物，用如图Ⅰ装置进行实验．

（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）
（2）由图I装置验证出来的产物顺序为
（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象
（4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液，其作用为
（5）为了使该实验更加严密，需要增加两个装置：
①在C、D之间再接一个B装置，其作用是：
②在D后面接装置（选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者）

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是．
A．200mL    B．400mL           C．500mL
（2）某同学认为：若1.30g锌粒完全溶解，只要测得氢氧化钠溶液洗气瓶增重l.28g，就可确定圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：，结合所学化学实验知识及以上装置，你认为该同学的想法合理吗？请说明理由
（3）若向烧瓶中加入a g锌，同时向烧瓶中加入了V₁ ml浓硫酸，且锌完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气管中收集到V₂ml气体，则有：a g/65g?mol^-1=b g/64g?mol^-1+（V₂-V₁）ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）=（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将（填偏大．偏小或无影响）．
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①；②；③．

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：

实验装置	现象
	1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有性．
②产生红棕色气体的化学方程式是．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是．

某研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄的反应及其产物SO₂的性质，设计如图1实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；浸有碱液的棉花的作用是．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO₂的性质，经过同学问的讨论和与老师的交流，设计了如图2实验装置．
①请写出长导管B的作用 （只写一点就可）．
②对试管A中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度（g/100水）	物质	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：．
③为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容：

实验方案	现象
1．取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．
2．取少量溶液于试管中，加入

硫酸是一种实验室常用的化学试剂，请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（图1）（填写字母标号）．
（2）实验室用1.0mol?L^-1的硫酸配制0.10mol?L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和．
（3）用图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还原产物，则装置②、③中试剂依次为、．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：；
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是；
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是（填写编号）．
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析：[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）．

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄　是否剩余，原因是．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是
②在他们的每一次实验操作中至少称量次．
③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是；
④下面是三次实验数据的平均值

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算出x的实测值为
（3）装置乙的作用是：；
（4）下列说法正确的是：（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃．

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）F烧杯中的溶液是．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是．
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为．
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：

硫酸/mol?L-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．
仅由上述资料可得出的正确结论是．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L^-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
（1）称量E的质量；按照图1所示连接装置，检查装置的气密性．
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是．C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是．D中盛放的试剂是．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是．
（5）经过大家的讨论，决定采用图2装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）．
①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H₂SO₄（浓）+C　

△   .

　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．

选用的仪器 （填字母）	加入的试剂	作用