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    精英家教网H2O分子间通过“氢键”相互连接形成庞大的分子晶体，晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，其结构示意图如图所示，则晶体中，1molH2O平均有（　　）mol“氢键”．
    A、1B、2C、3D、4

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
    (ca)2
    c(1-a)
    ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C、0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH
    D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、水的熔点比H2S高D、由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

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    下列说法正确的是（　　）
    A、热稳定性：H2O＞H2S，其原因是H2O分子间有氢键B、电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32gC、锅炉水垢通常含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3D、惰性电极电解含有Na18OH的水溶液，电解过程中阳极只产生两种相对分子质量不同的氧气分子

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、可燃冰晶体中（8CH4?46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合B、氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体D、金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高

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    下列说法正确的是（　　）
    A、分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D、现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

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    下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    ①丙三醇      ②丙烷      ③乙二醇      ④乙醇．
    A、①②③④B、④③②①C、①③④②D、①③②④

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    下列物质中，沸点最高的是（　　）
    A、丙烯B、丁烷C、乙醇D、乙二醇

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    下列说法正确的是（　　）
    A、分子间作用力越强，分子越稳定B、冰中水分子的堆积方式为分子密堆积C、原子晶体中共价键越强，其熔点越高D、氯化钠熔化时未破坏离子键

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    下列变化中，不存在化学键断裂的是（　　）
    A、氯化氢气体溶于水B、干冰气化C、氯化钠固体溶于水D、氢气在氯气中燃烧

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