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    科目： 来源： 题型：

    下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
    A、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）△H
    B、S（s）+
    3
    2
    O2（g）═SO3（s）△H
    C、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H
    D、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H

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    科目： 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    则氢气的燃烧热为（　　）
    A、438.6 kJ/mol
    B、241.8 kJ/mol
    C、285.8 kJ/mol
    D、无法确定

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A、碳和一氧化碳B、1g碳和2mol碳C、淀粉和纤维素D、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2221.5kJ/molB、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C、溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡D、河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果

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    科目： 来源： 题型：

    分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　）
    “嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢（H2） ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ?mol-1
    北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷（C3H8） ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ?mol-1
    ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1
    A、571.6 kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1
    B、241.3kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1
    C、285.8kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1
    D、285.8kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A、碳和一氧化碳B、1 g碳和2 mol碳C、淀粉和纤维素D、3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变B、2O3（g）=3O2（g）△H=-a kJ?mol-1能自发进行C、酸碱中和反应放出的热量是中和热D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率

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    科目： 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和890.3kJ?mol-1，下列选项中正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H＜-285.8kJ?mol-1
    D、C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于说法正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/molC、一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D、在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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    科目： 来源： 题型：

    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）
    A、生成物能量总和小于反应物能量总和B、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/molC、该水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量D、该水煤气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收131.4kJ热量

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