A、表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

B、准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C、中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D、已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

A、中和热就是酸与碱发生中和反应所释放的热量

B、充电电池充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行

C、甲烷与氯气在光照条件下可发生置换反应

D、在FeBr3催化下，苯可与溴水反应生成溴苯

A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应

B、稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O

C、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O

D、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O

A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-57.3 kJ?mol-1

B、KOH（aq）+HAc（aq）=KAc （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1

C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1

D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533KJ?mol-1

A、①②

B、③

C、④

D、均不符合

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1，则乙炔的燃烧热为．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
则C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H-O	460
N-H	391	O=O	499
H-H	437

反应N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a=．

（1）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．
（2）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH

放电

充电

Ni（OH）₂+M，电池放电时，正极的电极反应式为．
（3）硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂．

已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为．该循环工艺过程的总反应方程式为．

（1）若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为；乙炔的燃烧热为．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
（3）已知：
2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：．

以下是一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）数据，回答下列问题：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	2-甲基丁烷	3 531.3

（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷异丁烷（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：
（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量（填“越多”、“越少”或“相同”）．

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）═C（s）+

1

2

O₂（g）；△H=+110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H₂的燃烧热△H=．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．
（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．．