某温度下.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H＜0.在密闭容器中达到平衡.平衡时改变外界条件.使反应再次平衡.新平衡时.c(H2)c(NH3)与原平衡相比变小了.则改变条件的可能有( )——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

某温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，

c(H2)

c(NH3)

与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）

A、保持容器的容积不变，升高了温度

B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）

C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂

D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH₃

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科目： 来源： 题型：

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（S）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．下列判断错误的是（　　）

A、x=1

B、平衡时B与C的浓度之比为3：2

C、A与B的转化率相等，均为40%

D、由体系中混合气体的密度不变，不能判断该反应已达到平衡状态

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科目： 来源： 题型：

在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（　　）

A、此时Y的浓度为0.6mol/L

B、5min 内v（X）=0.06mol/（L?min）

C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态

D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态

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科目： 来源： 题型：

对于达到平衡状态的可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）正反应为放热反应下列叙述中正确的是（　　）

A、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

B、N₂、H₂ 和NH₃ 浓度不再变化说明已达平衡

C、增大压强不利于氨的合成

D、N₂与H₂的物质的量之和是氨气的物质的量的2倍

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科目： 来源： 题型：

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

A、T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

B、500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol?L^-1?s^-1

C、T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的

，则c（N₂O₅）＞5.00mol?L^-1

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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

容器编号	起始浓度mol/L		平衡时的浓度mol/L	平衡时放出的热量/KJ
容器编号	I₂	H₂	HI	平衡时放出的热量/KJ
甲	0.01	0.01	0.004	Q₁
乙	0.02	0.02	a	Q₂

下列判断正确的（　　）

A、平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B、平衡时，放出的热量：Q₁=

Q₂=0.149kJ

C、该温度下，该反应的平衡常数K=4

D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2mol NO和0.1molBr₂，保持一定条件发生反应：
2NO（g）+Br₂（g）=2NOBr（g）中．Br₂的物质的量n（Br₂）随时间变化的实验数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30
n（Br₂）/mol	0.080	0.075	0.072	0.070	0.070	0.070

根据表中数据，下列说法正确的是（　　）

A、20 min后浓度不再变化，是因为反应已停止

B、10 min内Br₂的平均反应速率是0.0025 mol/（L?min）

C、25 min～30 min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低

D、20 min时，容器中NO和Br₂的物质的量浓度相等

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80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol?L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（　　）

A、升高温度该反应的平衡常数K减小

B、20～40s 内，v（N₂O₄）=0.004mol?L^-1?s¹

C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D、100s时再通入0.40mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ．下列叙述中正确的是（　　）