A、气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化

B、减少酸雨产生的途径是把工厂烟囱造高

C、淀粉和纤维素都没有还原性，但在强酸中均可以水解得到具有还原性的物质

D、醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

A、普通铅笔芯的主要成分是铅

B、煤的气化和液化过程均属化学变化

C、硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

A、煤是工业上获得芳香烃的重要来源

B、开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一

C、煤、石油、水煤气均是可再生能源

D、煤的干馏和石油的裂解过程均属于化学变化过程

A、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

B、煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C、石油裂化主要得到乙烯

D、石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

A、甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C、蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

D、植物油通过加氢可以变为脂肪

A、分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

B、乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C、丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

D、淀粉、纤维素都用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体

铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．
（1）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属．
（2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量．
V₂O₅+Al--Al₂O₃+V  Co₃O₄+Al--Al₂O₃+Co．

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
反应的离子方程式为．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）．
A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为上述现象说明溶液中结合OH^-的能力比强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应．某学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究．查阅数据得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下表所示：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	…

试回答下列问题：
（1）在铝热反应中金属铝表现出性（填“氧化”或“还原”）．请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取．（填序号）
①Fe     ②Cr（铬）    ③V（钒）   ④Ca     ⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为，可观察到的实验现象是．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe₂O₃．则
①物质甲是（填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．理由：．

现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）铝位于元素周期表中的位置是．
（2）图甲为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为．
（3）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）₃，制备过程如图乙所示：

请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）₃，操作a 的名称是．
②从Al（OH）₃的性质考虑，用Al₂（SO₄）₃溶液制备Al（OH）₃时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：．
（4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为．
（5）工业上冶炼铝的化学方程式为；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为．