A、增大压强

B、降低温度

C、使用催化剂

D、及时分离出NH3

A、仅仅提高原料转化率

B、加快v正，减小v逆，促使平衡常数变大

C、使平衡向合成氨的方向移动，提高原料利用率

D、为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间

A、含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B、在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成

C、工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度

D、SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率

高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧：①O₂

紫外线  .

2O   ②O₂+O═O₃
（1）写出以上①②反应的总化学方程式；
（2）氧气和臭氧互称为；
（3）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的．CF₂Cl₂可在紫外线的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用．据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反应包括下列化学方程式：
①O₃═O₂+O   ②CF₂Cl₂

光

Cl+CF₂Cl③O₃+Cl

光

ClO+O₂    ④O+ClO

紫外线

Cl+O₂
用化学方程式表示①③④反应的最终结果：，
上述反应过程中，Cl是．A．反应物     B．生成物    C．催化剂．

一定条件下，可以用H₂处理CO合成甲醇和二甲醚及许多烃类物质．当二者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．

A、化合反应只生成一种物质

B、分解反应的生成物一定只有两种

C、氧化反应都是化合反应

D、人的呼吸易被察觉，不是缓慢氧化

A、BaCl2和H2SO4

B、Ca（OH）2和H3PO4

C、Na2CO3和稀HCl

D、Ca（OH）2和H2CO3

A、2C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3

B、CH3COONa+H2O+CO2→CH3COOH+NaHCO3

C、C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3

D、C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑

A、溶解作用

B、催化作用

C、氧化剂

D、还原剂