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    科目： 来源： 题型：阅读理解

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．阅读下列图表回答问题：
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    （1）图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图象．则M元素位于周期表的
     
    族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小（最小）范围为
     
    ＜M＜
     
    （填元素符号）．
    （2）图B是表示H2、Cl2、Br2、I2四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图象，其中表示I2的曲线的是
     
    （填“a”、“b”、“c”），理由是
     
    ．
    （3）图C是1～18号元素中部分连号元素单质的熔点变化情况图，其中c点代表的单质是
     
    ，其熔点高的主要原因是
     
    ．

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    电离能是指气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量，常用符号I表示．I1表示第一电离能，I2表示第二电离能，依此类推．现有5种元素，A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表．根据表中的数据判断其中的金属元素有
     
    ，稀有气体元素有
     
    ，最活泼的金属是
     
    ，显二价的金属是
     
    ．
    元素 I1/eV I2/eV I3/eV
    A 13.0 23.9 40.0
    B 4.3 31.9 47.8
    C 5.7 47.4 71.8
    D 7.7 15.1 80.3
    E 21.6 41.1 65.2

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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大B、元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大C、一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐减小D、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出各元素的电负性（稀有气体未计）

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    下列各组元素按电负性递增排列的一组是（　　）
    A、Na，K，RbB、Si，P，NC、O，S，ClD、N，P，As

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    下列有关电负性的说法中正确的是（　　）
    A、主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B、在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C、金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D、在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价

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    下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属B、L层不含s能级，M层存在3f能级C、焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果D、在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

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    下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据
    A B C D E F
    化合价 -4 -2 -1 -2 -1 -3
    电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 2.19
    下列说法正确的是（　　）
    ①E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    ②六种元素的第一电离能的大小顺序是：F＜A＜B＜C＜D＜E
    ③A的某种单质可以导电，其晶体中有共价键
    ④F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性．
    A、①②B、②③C、③D、④

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    电子排布有能级顺序，若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）
    A、E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）＞E（3Py）B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）C、E（5s）＞E（ 4f）＞E（3Px）=E（3Py）D、E（5s）＞E（4s）＞E（ 4f）＞E（3d）

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    下面的排序不正确的是（　　）
    A、电负性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C、熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A、第一电离能：Na＜Mg＜AlB、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅C、硬度：Li＞Na＞KD、空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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