我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H₂O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个H₂O分子，每8个笼中有6个容纳CH₄分子，2个笼填充H₂O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．

用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：NaMg，MgCa．
（2）电负性：OF，FCl．
（3）能量高低：ns （n+1）s，nsnp．
（4）主族序数价电子数元素最高正化合价．
（5）在水中的溶解性：NH₃CH₄；  碳碳键的键长：C₂H₄C₂H₂．

已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如下表所示：

电离能（I）/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

（1）A通常显价，B的基态原子核外电子排布式为．
（2）H₂O的熔沸点高于H₂S，其主要原因是．
（3）CH₂=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为．

请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
（1）砷的基态原子的电子排布式为．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是；PO₄^3-离子的立体构型为．
（4）PH₃分子中P原子采用 杂化．
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃ 酸性强的原因．
（6）CuCl₂与氨水反应可形成配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为．

物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼B元素是（填图中元素代号）．
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）．

A．金属键B．非极性键 C．键D．范德华力  E．氢键  F．离子键
（3）氧化锆（ZrO₂）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用．锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为．
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是．
（5）PtCl₄和氨水反应可获得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一种配合物．100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物溶于水的电离方程式为．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为．（用相应的元素符号表示）
（2）请比较C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三种化合物的沸点由高到低的顺序为．（用化学式表示）
（3）有某种分子式为C₄D₄E₈的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为．
Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，如图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物分子的结构为型．
（2）写出合成BG的化学反应方程式为．
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为g/cm³．（不需化简）

卤族元素包括F、Cl、Br等．
（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为．

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
（4）若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．

美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请仔细分析，试回答下列问题：
（1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是：同周期中不同元素的电负性变化的规律是：
（2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外）．

A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：

该同学所画的轨道式违背了原理．
（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为（填元素符号），理由为．