A、中心原子上的孤电子对数为2

B、O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形

C、离子中存在配位键

D、纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒

A、都是V形分子

B、中心原子上的孤电子对数相同

C、都是极性分子

D、它们形成的晶体类型相同

A、分子中含有3个σ键2个π键

B、分子中CN的键长小于C-C键的键长

C、（CN）2一定不和氢氧化钠溶液反应

D、分子构型不可能是直线型

A、   48 22 Ti和   50 22 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

B、CO2的分子模型：

C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D、熵增加且放热的反应一定是自发反应

CaC₂是制取乙炔气体的原料，其中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是．

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用．
（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘．写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^-离子的离子方程式；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是（填化学式）；
（4）纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是．

价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N₂和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

等电子体类型	代表物质	空间构型
四原子24电子等电子体	SO3	平面三角形
四原子26电子等电子体	SO32-	三角锥形
五原子32电子等电子体	CCl4	四面体形
六原子40电子等电子体	PCl5	三角双锥
七原子48电子等电子体	SF6	八面体形

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出分子或离子的空间构型：IO₃^-、SiO₃^2-
（2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N₂H₄、（写两种）；
（3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm³，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则镁原子的半径为cm．

A、相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大；虽然CO与N2互为等电子体，但CO是极性分子，而N2为非极性分子

B、通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高；HF分子间存在氢键作用，而HI分子间只存在范德华力

C、在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同；同一主族元素原子的最外层电子数相同

D、乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电；乙醇、葡萄糖均属于共价化合物

A、CH4和NH3

B、B3H6N3和C6H6

C、F-和Mg

D、H2O和CH4

A、SO2和O3、PO43-和C1O4-互为等电子体

B、甲烷分子失去一个H+，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变

C、CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子

D、所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理