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    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B、[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C、配位数为4的配合物均为正四面体结构D、已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型

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    科目： 来源： 题型：

    关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（　　）
    A、苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C、葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

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    有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）
    A、杂化轨道全部参加形成化学键B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

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    下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（　　）
    A、CH4B、H2OC、BF3D、SO2

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    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）?
    A、直线形　sp杂化B、三角形　sp2杂化?C、三角锥形　sp2杂化D、三角锥形　SP3杂化?

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    下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（　　）
    A、CH4B、NH3C、H2OD、BF3

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    下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（　　）
    A、BeCl2B、NH3C、BF3D、C2H4

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    下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（　　）
    A、BCl3B、PCl3C、C2H4D、C6H6

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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B、分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D、四面体型结构的分子一定是非极性分子

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