如果我们以一个硅原子为中心考虑，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有个原子，离中心原子的距离是，它们都是原子．

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示．下列说法正确的是．
A、C₄属于一种新型的化合物　　  B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为．
（4）邻硝基苯酚的熔点对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是．
A、CO₂   B、CF₄   C、NF₃   D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰B．金刚石C．氦D．过氧化钠E．二氧化硅F．氯化铵
（1）通过极性键形成的原子晶体是：．
（2）由分子直接构成的晶体是：．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：．
（4）含有非极性键的离子化合物是：．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为；干冰气化，粒子间克服的作用力为．

下列七种晶体：A．二氧化硅、B．乙烷、C．碳酸钠、D．晶体硅、E．氩气、F．过氧化氢、G．镁、H．氢气（用字母填空）
（1）属于原子晶体的是，不存在任何化学键的是；
（2）只含有非极性键的物质是，既有极性键又有非极性键的物质是，含有离子键、共价键的化合物是；
（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是．

A、C3N4和Si3N4晶体中含有共价键

B、C3N4和Si3N4中N的化合价为+3价

C、C3N4和Si3N4易于水反应生成NH3

D、C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小

A、是一种坚硬耐磨的材料

B、是高温润滑材料、导电材料

C、是生产化学纤维的原料

D、不能确定

A、蔗糖

B、干冰

C、水晶

D、食盐

A、离子晶体

B、分子晶体

C、原子晶体

D、金属晶体

A、A

B、B

C、C

D、D

A、两种晶体内均含有共价键

B、构成两种晶体的微粒均是原子

C、两种晶体均属于离子晶体

D、两者的硬度、熔沸点差别较大