A、白磷

B、氯化钠

C、金刚石

D、二氧化硅?

A、CaF2

B、CH4

C、SiO2

D、Na2O2

A、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个

C、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D、金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

A、珍珠

B、钻石

C、红宝石

D、蓝宝石

A、每1molSi晶体中，含有2molSi-Si共价键

B、在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子

C、在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

D、在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B、白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C、在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）

D、离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

A、CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B、在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C、CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D、在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

A、在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键

B、在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-有6个

D、CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-有8个

A、位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y

B、PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L，所得溶液的pH较小的是醋酸

C、二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键

D、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是杂化．写出与H₂O分子互为等电子体的微粒．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的下列描述不合理的是．
A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质           D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是（请用相应的编号填写）

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：．
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：

键型	键能 （kJ/mol）	键长 （pm）	分子	键角	物质	熔点（℃）	沸点（℃）
H-C	413	109		109.5°	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	391	101		107°	氨	-77.7	-33.3
H-O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

①；②．