铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料．化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe³⁺．
（1）Fe³⁺离子基态的电子排布式可表示为．
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是．
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为．（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．（填元素符号）
（5）离子化合物Fe₂O₃的熔点高于KC1的熔点的原因是．
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是．

图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个σ键，个π键．
③图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：．

A、金属原子的价电子数少

B、金属晶体中有自由电子

C、金属原子半径大

D、金属键没有饱和性和方向性

A、金属铜

B、氯化钠

C、金刚石

D、干冰

有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D  
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
a．试推断溶液中B、C的名称及固体甲的名称．B、   C、      甲、
b．写出反应（3）的化学方程式为
c．其中属于氧化还原反应的是（填序号）

A、Mg＞Al＞Ca

B、Al＞Na＞Li

C、Al＞Mg＞Ca

D、Mg＞Ba＞Al

A、良好的导电性

B、反应中易失电子

C、良好的延展性

D、良好的导热性

A、金属键具有方向性和饱和性

B、金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C、金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D、金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C、金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D、构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

A、金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

B、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子

C、在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

D、分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键