参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

物质	熔点/℃	物质	熔点/℃
NaF	993	SiF4	-90.2
NaCl	801	SiCl4	-70.4
NaBr	747	SiBr4	5.2
NaI	662	SiI4	120.5
NaCl	801	SiCl4	-70.4
KCl	768	GeCl4	-49.5
RbCl	717	SnCl4	-36.2
CsCl	646	PbCl4	-15

（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关，随着的增大，熔点逐渐降低．
（2）硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与有关，随着增大，增强，故熔点逐渐升高．
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与有关，因为，故前者的熔点远高于后者．

在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是中学化学常见化学概念之间的相互关系．

（1）完成下表，且实例按以下要求填写．
①只能由 H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；②每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）．

	A	B	C
晶体类别				金属晶体
实例的化学式				Na

（2）取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式；
（3）写出上述表格中熔点最高的物质与氢氧化钠反应的化学方程式：．

水是生命之源，与人类的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水有多种用途．
（1）下列说法中正确的是（填序号）．
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为．
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O⁺）．其中含有的化学键为．
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有（回答一种即可），若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol?L^-1的稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的倍．
（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为．
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂+2Na⁺+2e^-═Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式．

有A、B、C三种晶体，分别有H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：

	熔点℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag+反应
A	811	较大	易溶	水溶液（或熔化）导电	白色沉淀
B	3550	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体的化学式分别为：A、、B、C、．
（2）晶体中微粒间的作用分别为：A、、B、C、．

（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电；
（2）从能量角度看，断开化学键要，形成化学键要．水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因，该反应△H0（填＜，＞）．

请回答下列问题：
（1）下列化合物中熔点最高的是．
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
（2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是，这样排布使整个体系能量最低，原因是．
（3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：．下列各项中与氢键有关的是．
a．甘油与水互溶   b．在HBr的沸点高于HCl  c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
（4）下列物质的晶体中含有阳离子的是，分子中存在π键的是，既含极性键又含非极性键的是．
A．K   B．H₂O₂  C．CH₃NH₂   D．HCOONa   E．F₂C=CF₂   F．CO₂   G．C₂HCl₂Br
（5）下列各项的比较中正确的是．
A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性：P＞Ge   C．稳定性：AsH₃＞H₂S  D．金属性：₂₀X＜₃₀Y．

[物质结构与性质]
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：AB（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为．
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为．
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH），从而实现液化．
①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有．
a．离子键    b．极性键     c．非极性键  d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因；
③甲醇分子中进行sp³杂化的原子有；甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为．

Na₂O的晶体类型是，从物质间的转化关系看其物质类别为，它的电子式为．

Ⅰ．S₄N₄的结构如图：
（1）S₄N₄的晶体类型是．
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄，化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是．
a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是．
Ⅱ．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图．

（3）基态Cu²⁺的外围电子排布式为．
（4）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是．
（5）1mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有的π键数目是．
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 （填写编号）．

各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体．
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用较，一般说来，这种晶体有的熔、沸点和的硬度．
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和的硬度．
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为，由于这种晶体的微粒之间全部以结合，并形成一种结构，故这种晶体具有的熔、沸点和的硬度．
（4）当构成晶体的粒子为金属阳离子和自由电子时，这种晶体称为，微粒间的作用是作用，一般说来，这种晶体有良好的．