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在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中的C的含量与温度关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、此反应的正反应是吸热反应

B、反应在T2温度时达到平衡

C、T2温度时正反应速率大于逆反应速率

D、T2温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）

A、反应的方程式为M?2N

B、t1时，N的浓度是M浓度的0.5倍

C、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

D、t3时，正反应速率大于逆反应速率

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在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应．反应中各组分浓度随时间变化关系如图．下列说法中，正确的是（　　）

A、a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态

B、前10min内用υ（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L?min）

C、25min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D、a点，用υ（NO2）表示的化学反应速率等于用υ（N2O4）表示的化学反应速率

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向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	0.5	0.5
反应放热（kJ）	Q1	Q2
反应物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列说法正确的是（　　）

A、x=1

B、Q1＞2Q2

C、根据题中信息无法计算a值

D、保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v（正）＞v（逆）

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已知：2NO₂?N₂O₄△H＜0．现将混有少量NO₂的N₂O₄气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．根据图分析，则下列说法正确的是（　　）

A、a、b、c、d四个点中的处于平衡状态的点是bd

B、前10min内v（NO2）=0.4 mol?L-1?min-1

C、若要达到与15min相同的平衡状态，在25min时可采取的措施是加入催化剂或升高温度

D、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNO2

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可逆反应：mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图1图2所示．下列叙述正确的是（　　）

A、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移

B、达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动

C、达到平衡后，加入催化剂则C%增大

D、化学方程式中n＞e+f

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已知NO₂与N₂O₄相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-24.4kJ/mol
在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（　　）

A、前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L?min

B、反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ

C、a，b，c，d四点中c正与v逆均相等

D、25min时，导致平衡移动的原因是升温

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在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）

A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度

B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1

C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正

D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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用纯净的CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂，实验过程记录如图所示．根据分析判断正确的是（　　）

A、OE段表示反应速率最快

B、EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多

C、FG段表示收集的CO2最多

D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

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温度为T时，向2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.15mol?L-1?min-1

B、该反应的平衡常数表达式K= c(C)?c(D)2 c(A)?c(B)

C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D、反应至15min时，改变的条件是降低温度