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| A、升高温度 | B、加大X的投入量 | C、恒温恒容充入氖气 | D、恒温缩小容器体积 |
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| A、该反应的正反应是吸热反应 | B、若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3 | C、T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率 | D、如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
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| A、上述反应△H>0 | B、图中P1<P2<P3 | C、若在P3和316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正)<v(逆) | D、若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50% |
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A、图①表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
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| B、图②表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 | |||
C、如图③在其他条件不变时,2SO2(g)+O2(g)
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| D、图④表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 |
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A、985℃时,H2S按上述反应分解的平衡常数K=
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| B、H2S的分解为吸热反应 | ||
| C、图象能解释,温度升高,反应速率加快 | ||
| D、如果只将上述条件中的温度改为压强,图象的形式基本不变 |
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| A、脱氢反应的△H<0 | B、600K时,Y点甲醇的υ(正)<υ(逆) | C、从Y点到Z点可通过增大压强 | D、在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol?L-1 |
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| A、a点转化率为75%,若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯,则平衡常数为2.25 | ||
B、b点转化率为50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为
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| C、恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率 | ||
| D、b点和c点温度和压强相同,所以反应速率也相等 |
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| A、升高温度 | B、加大x的投入量 | C、增大体积 | D、加催化剂 |
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| A、热化学方程式中:n<p+q | B、热化学方程式中:△H>0 | C、达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率 | D、若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 |
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| A、图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 | B、图②表示KNO3的溶解度曲线,a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 | C、图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | D、图④表示室温下,0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线 |
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