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    氨基甲酸铵在真空容器中的分解反应为NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．已知该反应为吸热反应．下列说法正确的是（　　）
    A、△H＞0，△S＞0B、△H＜0，△S＜0C、△H＞0，△S＜0D、△H＜0，△S＞0

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    下列说法正确的是（　　）
    A、食物在常温下腐败是自发进行的B、凡是放热反应都是自发的C、自发反应都是熵增大的反应D、电解池的反应是属于自发反应

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    已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H为正．△S为正（假定△H．△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（　　）
    A、高温下为自发过程，低温下为非自发过程B、低温下为自发过程，高温下为非自发过程C、任何温度下均为非自发过程D、任何温度下均为自发过程

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    下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是（　　）
    A、混乱度减小，体系能量增加B、混乱度增大，体系能量降低C、混乱度减小，体系能量降低D、混乱度增大，体系能量增加

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、任何放热反应在常温条件下都一定能发生B、能自发进行的反应必定是焓减、熵增的反应C、反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应D、在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

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    下述说法合理的是（　　）
    A、SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果C、凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行D、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

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    已知反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定温度下能自发进行，其原因为（　　）
    A、是吸热反应B、是熵减反应C、能量效应大于熵变效应D、熵变效应大于能量效应

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    下列说法正确的是（　　）
    A、自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应B、熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C、升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D、使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率

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    下列过程属于熵（S）增加的是（　　）
    A、一定条件下，水由气态变成液态B、高温高压条件下使石墨转变成金刚石C、4NO2（g）+O2（g）=2N2O5 （g）D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

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    已知△G=△H-T△S，则电解水过程中△G、△H、△S的符号依次为（　　）
    A、+，+，+B、+，-，-C、-，-，+D、-，-，-

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