A、可看到锥形瓶有气体产生，试管无现象

B、可看到试管有白色沉淀产生，锥形瓶无现象

C、该实验可以证明Na2CO3和C6H5ONa都易溶于水，C6H5OH不溶于水

D、该实验可证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚

A、A

B、B

C、C

D、D

设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．
（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是接D，E接，接．
（2）有关反应的化学方程式为．
（3）有的同学认为此装置不能验证H₂CO₃和C₆H₅OH的酸性强弱，你认为是否有道理？怎样改进实验才能验证H₂CO₃和C₆H₅OH的酸性强弱？．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是．
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是；不妥之处是．
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是．

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol?L^-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、蒸馏水、锌粒、pH试纸等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是，理由是．
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是．
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的平均速率（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，．

A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A、强电解质一定可溶于水

B、弱电解质是指部分溶于水的化合物

C、弱电解质的导电性一定弱

D、强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离

A、CH3COOH

B、H2SO4

C、NaOH

D、Na2CO3?

A、离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质

B、CuSO4溶液、Al、Fe3O4、NaOH溶液在一定条件下两两反应可得到3种不同单质

C、Fe2O3、Al2O3、Na2O2都是碱性氧化物

D、HClO、KMnO4、O3、H2O2不可能归为一类

A、①④⑥

B、①②④⑤⑥

C、①④⑤⑥

D、全部