某同学进行下列实验操作，回答相关问题：
（1）取30mL纯水，将其加热到T℃时，其中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则c（OH^-）=mol?L^-1．
（2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100mL，此时溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）为mol?L^-1．
（3）取（2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为．
（4）取（2）的溶液50mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为，随着电解的进行，溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）将（2）所剩的溶液，用5.0×10^-4 mol?L^-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为mL．

在25度时，纯水中C（H⁺）．C（OH^-）=；在酸性溶液中，C（H⁺）10^-7mol/L； （填大于、等于、小于．下同），pH7．

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=mol/L．
（2）常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

A、25℃和60℃时纯水的pH

B、25℃和60℃时水的离子积（Kw）

C、盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl-）

D、盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl-）

A、HCl

B、NaOH

C、NaHCO3

D、NaHSO4

A、25℃与100℃时，水的pH相等

B、在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，Kw值为1×10-14

C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等

D、H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H相等

A、由水电离出的c（H+）相等

B、由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12 mol/L

C、由水电离出的c（OH-）都是0.01 mol/L

D、两者都促进了水的电离

A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B、将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性

C、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大

D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

A、c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 c(CH3COOH) c(H+)．c(CH3COO-) 增大

D、等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

A、pH=7

B、c（OH-）= KW

C、c（A-）＞c（B+）

D、c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）