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| A、c（H+）=1×10-3mol?L-1 | B、pH=3的CH3COOH溶液 | C、c（OH-）=1×10-11mol?L-1 | D、pH=4的H2SO4溶液 |
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| A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液 | B、室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍 | C、室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 | D、HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+，NaCl溶液中既无OH-也无H+ |
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A、 稀盐酸中滴加蒸馏水 | B、 等体积、等质量分数的过氧化氢 | C、 等体积、等颗粒大小的金属中加入稀盐酸 | D、 HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液 |
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| A、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va=10Vb | B、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3） | C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+ | D、向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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| A、某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | B、将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） | C、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | D、常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3） |
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A、
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| B、（10-8+10-10） | ||
| C、（10-14-5×10-5） | ||
| D、2×10-10 |
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| A、图中T1＞T2 | B、XZ线上任意点均有pH＜7 | C、两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw | D、M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
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| A、盐酸中的c（H+）一定小于氨水中的c（OH-） | B、盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 | C、反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 | D、盐酸的物质的量浓度一定大于氨水的物质的量浓度 |
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| A、11 | B、5.5 | C、11.3 | D、10.7 |
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