（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=；0.5mol/LBa（OH）₂溶液中pH=．
（2）在温度T时，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积K_W=；T（填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=mol/L．

某H₂SO₄溶液浓度为0.0050mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是，再继续稀释到100000倍时，溶液的pH．

《化学反应原理》
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A．9    B．13  C．11～13之间       D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．
②判断反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v_正（B）=2v_逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

（1）常温下100mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①将它稀释10倍后，溶液pH3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol?L^-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积（填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是．
A．c（H₂C₂O₄）   B．c（OH^-）   C．水的离子积D．溶液导电性
（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是（填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg（

c(H+)

c(OH-)

）．请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=．
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=．
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=（要化简）．
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液a L与AG=12的H₂SO₄溶液b L混合（混合后的体积误差可以忽略），若所得混合液的AG=10，则a：b=．

1mol?L^-1某一元弱酸HA溶液50mL与20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL，用酸度计测得溶液的pH=5.25，求HA的K_a．

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	未测定	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂0 （g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．
a．Ca（OH）₂   b．Na₂CO₃  c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，汽缸中的化学反应式为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：．

pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3 mol?L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
如图为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC、pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是．
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为（溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时，沉淀完全）．

（1）100mL含0.001molCa²⁺的中性溶液让其通过强酸型阳离子交换膜HR，使Ca²⁺完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂到中性，将交换液和洗涤液收集在一起，所得混合液（体积为两者之和）的PH为
（2）取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，杂质不与盐酸反应）．消耗盐酸体积为30.00mL．试回答下列问题：
取25.00mL溶液所用的仪器是
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为．

常温下，有浓度均为1mol?L^-1的下列4种溶液：①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H⁺浓度最小的是．（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是，NaHCO₃的水解平衡常数K_h=mol?L^-1．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．