A、起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B、V（NaOH）=10.00mL 时， c(CH3COO-) c(CH3COOH) ＜1

C、pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

D、V（NaOH）=20.00mL 时，c（Cl?）＞c（CH3COO-）

在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则反应后混合溶液中：c（A^-）c（K⁺）；V（总） 20mL（填“≥”“≤”或“=”）．

（1）常温下0.01mol?L^-1HCl溶液：
①由水电离出的[H⁺]=；②pH=；③加水稀释100倍，pH=．
（2）常温下0.01mol?L^-1NaOH溶液：
①pH=；②加水稀释100倍，pH=．

某温度下纯水的pH=6．
（1）pH=7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（2）该温度下0.1mol?L^-1的盐酸溶液的pH=；
（3）0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=．

在温度T℃下，某Ba（OH）₂稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积K_w=；
（2）a=b=，原Ba（OH）₂稀溶液的物质的量浓度为；
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为．

（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）为，由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因．

某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则
（1）该温度（填大于、等于或小于）25℃．将此温度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=．

在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为．
造成水的离子积变化的原因是．
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=，pH=．
（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为．

某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-xmol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）； 该温度常温（填“＜”“＞”“=”）．
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为．
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=．

在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则该温度下
（1）0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
（2）100mL0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=．