A、Mg3N2的水解产物是两种碱

B、CaC2的水解产物之一是C2H2

C、PCl3的水解产物是HClO和PH3

D、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

A、（CH3）3COMgBr的水解产物是（CH3）3COH和Mg（OH）Br

B、ICl5的水解产物是HIO3和HClO

C、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

D、A1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H6

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②，③．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学．
指出其于同学的操作错误：
同学：；
同学：；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）．如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）．

A、pH=6的溶液

B、含有H+的溶液

C、遇酚酞显无色的溶液

D、c（H+）＞c（OH-）的溶液

A、用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低

B、配制0.1mol/L NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响

C、测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差

D、测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a（g）样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b（g）

A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

A、在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY

B、由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5

C、HY和HX混合，达到平衡时满足质子守恒

D、上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

A、A点溶液存在的关系：c（H+）=c（OH-）+Ka（CH3COOH）- c(H+) c(CH3COOH)

B、C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C、在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

D、D点为该反应的滴定终点

A、滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化

B、锥形瓶必须用待测液润洗

C、滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体

D、滴定管不能用标准液润洗

A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C、滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D、该实验中，某同学将消耗已知浓度的盐酸的体积记录为23.6mL