为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是．
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．

化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”．
问题一：已知CH₃COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH₃COO^-）如何变化？
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH₃COO^-）减小．
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH₃COO^-）增大．你认为 正确．
问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的．
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的．
你认为 正确．

A、加KOH

B、通足量CO2

C、加Ca（HCO3）2

D、加Na2CO3

A、适量盐酸

B、适量NaOH

C、适量H2O

D、适量KHS

A、向3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中加入KCl固体，颜色变浅

B、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）为熵增反应，可以自发进行

A、①④

B、①

C、①③

D、①⑤

A、③④⑤

B、②④

C、②③⑥

D、②④⑥

A、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-) c(NH3?H2O) 减小

B、0.1mol?L-1 Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32-）都增大

C、50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

D、常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时， c(NH4+) c(SO42-) =2

A、①②

B、①②④

C、③④⑤

D、②

A、①②

B、③

C、③④

D、④