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    科目： 来源： 题型：

    某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A、产物B的状态只能为固态或液态B、平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q

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    科目： 来源： 题型：

    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
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    （1）加催化剂对反应速率影响的图象是
     
    （填序号，下同），平衡
     
    移动．
    （2）升高温度对反应速率影响的图象是
     
    ，平衡向
     
    方向移动．
    （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是
     
    ，平衡向
     
    方向移动．
    （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是
     
    ，平衡向
     
    方向移动．

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    科目： 来源： 题型：

    如图所示与对应的叙述相符的是（　　）精英家教网
    A、图I可表示N2+3H2?2NH3的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度B、图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线C、图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2D、图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B、发生有效碰撞的分子一定是活化分子C、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D、活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应

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    科目： 来源： 题型：

    下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（　　）
    A、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B、有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C、升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D、加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大

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    科目： 来源： 题型：

    下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）
    A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    科目： 来源： 题型：

    在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（　　）
    ①参加反应的分子的能量普遍较低
    ②参加反应的分子的能量普遍较高
    ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
    ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
    ⑤反应物分子中活化分子百分数较小　
    ⑥反应物分子中活化分子百分数较大．
    A、①③⑤B、②④⑥C、①④⑥D、②③⑤

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关卤族元素的说法中，正确的是（　　）
    A、原子半径：F＞C1＞Br＞IB、最外层电子数：F＞C1＞Br＞IC、熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目： 来源： 题型：

    若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（　　）
    A、X2+H2=2HXB、X2+H2O=HX+HXOC、2Fe+3X2=2FeX3D、X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

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    科目： 来源： 题型：

    粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（　　）
    A、H2OB、ZnC、KID、KCl

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