A、分子式为CH4O和C2H4O的物质一定互为同系物

B、某温度下，氢氧化钠溶液中H+浓度为10-9mol/L，该溶液的pH=9

C、将5.85g NaCl溶于1L蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L

D、盐酸、水煤气、醋酸分别是纯净物、混合物、弱电解质

A、分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互称为同系物

B、乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

C、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应

D、CH3-CH（CH2CH3）-CH3系统命名为2-乙基丙烷

A、 属于芳香烃

B、与BHT互为同系物

C、BHT久置于空气中不会被氧化

D、两种方法的反应类型都是加成反应

A、CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B、CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3CHO

C、CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D、ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

碱金属元素包括（填元素符号，Fr除外，下同）、Na、K、Rb、Cs，它们的原子最外电子层上都只有个电子，其中金属性最强的是，钾的焰色反应呈色，在酒精灯火焰上观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃去观察，是为了避免的干扰．

超氧化钾（KO₂）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为（填仪器接口的字母）．
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：

空陶瓷管的质量	陶瓷管与钾的总质量	陶瓷管与产物的总质量
14.80g	15.19g	15.47g

根据数据计算可得实验式KO_x，则x=．
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：．与过氧化钠相比，其优点是．

某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12L（标准状况），则可推导出R元素是（写元素符号）．

钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H₂的反应．
（1）其中反应最剧烈的是．
（2）其中铁与水的反应比较特殊．其特殊性在于：
①；②产物为氧化物而非氢氧化物．你对②和①的关联性作何解释？．
（3）证明②的氧化物含Fe³⁺必需的试剂是．

锂的化合物用途广泛．Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正级材料．回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li₃N，其反应的化学方程为．
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：Li₃N+2H₂

△   .

LiNH₂+2LiH，氧化产物为（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的%（精确到0.1）．
（3）将Li₂CO₃、FeC₂O₄?2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出反应的化学方程式，制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是．
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO₄沉淀，阳极的电极反应式为．
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO₄与Li_1-xFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为
Li_xC₆-xe^-═_xLi⁺+6C，写出电池放电时反应的化学方程式．

A、CsOH是一种可溶于水的强碱

B、Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O

C、Cs与水反应能发生爆炸，并放出氧气

D、加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳