某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和   探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和   探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式

1

2

CaCO₃+HNO₃=

1

2

Ca（NO₃）₂+

1

2

CO₂↑+

1

2

H₂O，计算实验①在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率为（忽略溶液体积变化，）（图中70-90s间CO₂的质量增加了0.1g）
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号）、、．

为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间．
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

试验编号	①	②	③
所加0.4moL/LH2SO4 溶液的体积	30mL
所加0.2 moL/LCuSO4溶液的体积	0	0.5mL	5mL
所加蒸馏水的体积	5mL
探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响	．
设计实验室应注意的问题

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈色．
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是

现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装 置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）仪器a的名称；
检查装置气密性的操作为．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是．
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．

实验序号	实验目的	T/K	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	做实验参照	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
甲组实验Ⅱ		298		10mL5%H2O2

（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验π得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的 数据分析_：相同条件下，Na₂0₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用Ba0₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂0₂，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

用离子议程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近．
A．红色    B．深蓝色    C．黄色    D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的性．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察  定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是．实验中需要测量的数据是．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；
（2）用量取10.00mL 0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g?cm^-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L^-1的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是．
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．
（4）简述速率不等的原因是，铜丝不能与酸接触的原因是．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
（2）哪一时间段的反应速率最小，原因是．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是．
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式．

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是．

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是．
（2）加入0.1g mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因，计算H₂O₂的初始物质的量浓度．（保留两位有效数字）

A、5mL 2% H2O2溶液

B、10mL 5% H2O2溶液

C、10mL 2% H2O2溶液

D、5mL 10% H2O2溶液

A、催化剂就是二氧化锰

B、催化剂能改变其他物质的化学反应速度

C、在化学反应前后催化剂的质量没有改变

D、在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变