A、葡萄糖

B、淀粉

C、乙酸乙酯

D、油脂

A、（CH3）3C-CH2Cl

B、CH3Cl

C、

D、CH2Cl-CH2Cl

随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³．
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）．
A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是．
（3）能否用水代替苯（填“是”或“否”），理由是．
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为．

A、量筒、水

B、容量瓶、四氯化碳

C、量筒、苯

D、容量瓶、水

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；
（2）通过对比实验和可知，化学反应快慢与温度的关系是．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是．

某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验 序号	铝的 质量/g	铝的 形态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	铝片	0.8	50	20	35	200
2	0.10	铝粉	0.8	50	20	36	25
3	0.10	铝片	1.0	50	20	35	125
4	0.10	铝片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，对反应速率有影响．
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验（填实验序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有．
（4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是．
（5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L^-1 H₂SO₄换成18.4mol?L^-1 H₂SO₄，你认为（填“可以”或“不可以”），因为．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素．请完成下列实验报告：

实验内容	实验现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg   Fe   Cu（填“＞”或“＜”）	反应物的性质越   ，反应速率越   ．

该小组的实验目的是研究反应物本身的对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同．

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^_还原产物是Mn²⁺）．
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是．
（3）猜想Ⅱ可能是．要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是．
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象 （褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）
1.0mol?L^-1 HNO₃、2.0mol?L^-1 HNO₃、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35℃水浴
（1）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号	T/℃	大理石规格	HNO3浓度/mol?L-1
①	常温	粗颗粒大理石
②	常温	粗颗粒大理石	2.0
③		粗颗粒大理石	2.0
④	常温		2.0

以上表格中实验①、③、④空格处应填、、．
（2）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和．
（3）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有．
②干燥管中应放置的试剂是．
A．碱石灰　　　　　　　  B．无水CaCl₂固体
C．生石灰              D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始 pH	废水样品 体积/mL	草酸溶液 体积/mL	蒸馏水 体积/mL
①	4		10	30
②	5	60	10
③		60		20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）实验①和②的结果表明；
（3）该课题组队铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；假设二：；假设三：；…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．（溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
取   代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后 若溶液中的Cr2O72-浓度   则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72-浓度   则假设一不成立；