已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是

A．此磁流体是溶液??????????? B．此磁流体是悬浊液

C．此磁流体很不稳定????????? D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

B．标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA

C．1.0 L的 0.1 mol·L-1? Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA

D．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2的分子比例模型：

B．质量数为37的氯原子：

C．Mg2＋结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是

A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

下列离子方程式书写正确的是

A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu

B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

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A．称取NaOH???? ?? B．除去Cl2中少量HCl ?? C．制取氨气??? ? D．稀释浓H2SO4

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e- = O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

下列实验数据记录和实验方法正确的是

A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液

B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL

C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度高于25℃