下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO-

B．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3－ + H+ = H2O? +? CO2↑

D．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++ 2SCN－ = Fe(SCN)2

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是??

A．X是钠元素

B．离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强

D．同周期元素中Y的非金属性最强

钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是

A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．CN－ + H2O + CO2 = HCN + HCO3－

B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大

C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）

下列说法正确的是

A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则

下列说法中正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH) = 0.1mol??? ?????? B．n(KOH) ＜ n（KHCO3)

C．n(KHCO3) = 0.2mol? ????? D．n(KOH) ＞ n（KHCO3)

用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为

KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是??

A．电解时石墨作阴极

B．电解时阳极上产生H2

C．电解过程中阴极区溶液pH升高

D．阴极电极反应式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+

在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c(SO42－)=0.7mol·L-1， 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，则c(K+)为

A．0.15mol·L-1　　　?? B．0.2mol·L-1??????? C．0.3mol·L-1 ??????? D．0.4mol·L-1

下列指定分散系中能大量共存的微粒是

A．空气：?????????? CH4、CO2、SO2、NO

B．银氨溶液：?????? Na+、H+、NO3－、NH4+

C．pH=2的溶液：??? H+、K+、Cl－、Br－

D．高锰酸钾溶液：?? H+、Na+、SO42－、HCOOH

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则

A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)

B．M点所示溶液导电能力强于Q点

C．M点水的电离程度大于N点

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积