常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是

A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子zxxk

D．1molα生育三烯酚最多可消耗6molH2

物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为

A．6.4g????????? B．8.0g????????? C．8.4g????????? D．9.2g

某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：???????????????????? ；

（2）试剂X的化学式为??????????????? ；

（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为?????????????????? ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 ?????????????????? ；

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为??? ???? ? ；

②反应B+A→C的离子方程式为??????? ???? ?????????????????????????????????????? ；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。

①若图b符合事实，则D的化学式为 ???????????? ；

②若图c符合事实,则其pH变化的原因是? ???? ???????????????????????????????? (用离子方程式表示)；

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：????????? ????? ??????????????????????????? 。

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式?????????????????????????????? ；???

（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是???????????????????????????????????????? ；

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是?????????????????????????????????????? ；

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是???????? ；

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：??????????????????????????????????? 。

（4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O-+ I- == 3C1－+ IO3-

IO3- + 5I－ + 3H2O == 6OH-+ 3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为????????????????????????? 。

化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。

乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、?????????????????? ；

?? （2）乙基香草醛不能发生下列反应中的??????? (填序号)；

?? ①氧化②还原③加成④取代⑤消去⑥显色⑦加聚

?? （3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件乙基香草醛所有同分异构体的结构简式????????????????????????????????? ；

?? ①属于酯类?? ②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀

?? ③苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基

（4）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一种同分异构体，可通过以下过程进行合成：

(a)写出A和B的结构简式：A??????????????? ，B????????????????? ；

(b)写出第⑥歩反应的化学方程式?????????????????????????????????????????? 。

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为?????????? ；

（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。

①加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为???????????????????????????????????????? ；

②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????? ；

③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为???? 。

下列说法中不正确的是

A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金

C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体