下列有关说法正确的是

A．氨水稀释后，溶液中的值减小

B． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

+HCl

下列有关叙述正确的是

A．I的分子式为C9H10O4

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液

B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2

C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—

D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是

A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)

B．b点可表示AgI的饱和溶液

C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II > III

D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（??? ）

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（?? ）

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成、取代和氧化反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（???? ）

A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA

D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA

下列各表述与示意图一致的是（??? ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)? ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（??? ）

A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

B．B、D离子的半径大小是B＞D

C．化合物AC的沸点比化合物AF的高

D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物