设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA

B．常温下，1.8 g H2O含有的电子数为NA

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－

C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－

D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2

D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是

A．Y可用于制造高性能可充电电池?????

B．WX3的沸点高于ZX3

C．W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性

D．原子半径的大小顺序： rZ>rY>rX

关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

①????????????????????? ②???????????????????? ③?????????????? ④

A．装置①中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②化学能转化为电能效率高

C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验室可用装置④收集氨气

下列与实验相关的叙述正确的是

A．测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料? 电池示意图如下，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O

B．电池工作时，OH－向负极移动

C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O

D．电流由电极1经外电路流向电极2

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）