常温时，下列叙述正确的是??? (??? )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是??? (??? )

????????????? 甲池????????????? 乙池

A????????????? 放电过程中氢氧化钾浓度不变????????????? 滴加酚酞试液d区域溶液先变红

B????????????? 氢氧根向a极移动????????????? 氢氧根移向d极

C????????????? a电极消耗2.24L氢气时????????????? c电极生成1.12L氧气

D????????????? a电极反应：H2 -2e- =2H+????????????? d电极反应：4OH- -4e-=O2 + 2H2O

X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题：

（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。

（2）Q在周期表中的位置是____________。

（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。

（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；

将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。

铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。

（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。

（3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。

（4）已知当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。

（5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。

（6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。

A．蒸发皿? B．坩埚? C．玻璃棒? D．酒精灯?? ? E．漏斗

近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：

则,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。

（2）某温度下，向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。

回答下列问题：

①该温度下，化学平衡常数K=___________，平衡时CO的转化率为__________。

②A点的逆反应速率逆(CO)___________B点的逆反应速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。

③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）

④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动? B．CO的体积分数增大

C．平衡常数减小????????? D．一氧化碳的浓度增大

某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。

（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.

②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。

③实验结束时，应首先__________（填序号）。

I．熄灭A装置的酒精灯

II．停止从a中滴加液体

④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。

下列说法正确的是 (??? )

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等

C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

D．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是? (??? )

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA

D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

某课外实验小组设计的下列实验合理的是 (??? )

A

????????????? B

????????????? C

????????????? D

????????????? ?????????????

?????????????

装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀????????????? 制备少量氨气????????????? 制备并收集少量NO2气体????????????? 制备少量氧气

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是? （? ）

A．①③⑤⑥???? B．③④⑤⑥???? C．②④⑤⑥???? D．①③④⑤