下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ???

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)? △H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为? ? ??? ，乙的组成元素在周期表中的位置是??????????????????????????

（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是?????? （填序号）；C中含有的化学键有????????????? （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）

（3）反应⑤的化学方程式为??? ??????? ????? ?????????????? ??? ；甲与B反应的离子方程式为???? ?????????????????????? ?? 。

（4）F溶液中阳离子的检验方法为????????????????? ???????????????? ??

（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式??????????????????????? ?????????????? ??? 。

甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：

（1）甲的阴离子的结构示意图为 ??????? ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程??? ????????????? 。

（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为? ??? ?? ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是? ??????? 。

（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式????????????????? ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为????????????? ???? ?????????? 。

（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为??????????????? 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：?? ??????? ????? 。

（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式： ???????????????????????? ????? 。

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有????? ??????????????????? ????? 。

（2）甲处药品的名称为_____________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为??? ?????????? ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___?????????????????????? ；锥形瓶中产生的现象为? ??????????????? _。

（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为? ?????????? 。

（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为? ??????????? 。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O?

当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为 ????????????

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为?? ???? ?? (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为?? ????? ???? 。

②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有????????? 。

③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有?? ? 。?

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化???

B．消耗1molH2的同时消耗1molCO

C．容器中气体的密度不随时间而变化?????????

D．CO2的体积分数不随时间而变化????

（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：

① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)?? ΔH ＝－a kJ／mol?? (a＞0)

②? 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)?? ΔH ＝－b kJ／mol? (b＞0)

若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为??? ??? kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式???????????????????????????????? 。

下列说法不正确的是??? (??? )

A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染

B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液

C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

下列有关概念的叙述正确的是??? (??? )

A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物

B．仅含一种元素的物质一定为纯净物

C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

下列说法中，正确的是??? (??? )

A．原子核内的中子数为8

B．和的化学性质几乎相同

C．H2与H2质子数不同

D．H2和D2属于同位素

下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是??? (??? )

A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里

B．存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放

D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中