实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

选项     a中物质           b中物质     c中收集的气体     d中物质

A           浓氨水              CaO              NH₃                            H₂O

B           浓硫酸              Na₂SO₃         SO₂                            NaOH溶液

C           饱和食盐水     电石             CH≡CH                      H₂O

D           浓盐酸              MnO₂           Cl₂                              NaOH溶液

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加下图所示的试剂

对实验现象的“解释或结论”错误的是

选项       实验现象                                                      解释或结论

A             a中溴水褪色                                               还原性：SO₃^2—> Br^—

B             b中加硫酸后产生淡黄色沉淀                SO₃^2—和S^2—在酸性条件下发生反应

C       c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生白色沉淀且红色褪去    SO₃^2—+H₂OHSO₃^—+OH^—，所以滴入酚酞变红；

Ba²⁺+SO₃^2—→BaSO₃↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去

D             d中产生白色沉淀                                      ­Na₂SO₃溶液已被氧化变质

硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是

A．硝酸钠         B．硝酸亚铁           C．硝酸铵          D．硝酸铜

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．Ⅰ A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀     B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快     D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe²⁺

25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H⁺)与c(OH^—)的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^―)＞c(Na^＋)

C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

D．M点和N点所示溶液中H₂O的电离程度相同

有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色

A．实验①能确定A和D的化学式       B．实验②能确定B中含Al³⁺

C．实验③能确定E的化学式            D．上述实验能确定这五种化合物的化学式

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A                                             B                                               C                                        D

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO₄(s) + CO(g)  MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v_逆先减小后增大

B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态

C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度

D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO₂与CO物质的量之比