在一定条件下，RO₃^n-和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋ H₂O＝RO₄^2-＋2Cl^－＋2H⁺，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

A．＋4价    B．＋5价    C．＋6价   D．＋7价

①在NH₄NO₃中氮元素显＋5价；

②4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；

③2Cu＋O₂2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是

A．①     B．②③    C．①③      D．①②③

Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂           B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－            D．Cl₂＞BrO₃^－＞C1O₃^－＞IO₃^－

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO＝2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ② Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中Na₂FeO₄是还原产物

C．Na₂FeO₄ 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态的醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                                        ；

（2）以上物质中属于电解质的是                                    ；

（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是                    。

有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na₂CO₃、K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄中的某一种，进行下列实验：

（1）A+C→溶液①+气体①     （2）B+A→溶液②+沉淀①

（3）C+B→溶液③+沉淀②     （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①

根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：

（1）                                                           。

（2）                                                            。

（3）                                                            。

（4）                                                             。

过氧化氢（H₂O₂，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H₂O₂的反应，完成下列各题：

A．Ag₂O+ H₂O₂＝2Ag+O₂ ↑ + H₂O

B．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（1）写出一个H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式              。

（2）将下列物质：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：        +        +______  →        +       +       + H₂O

①该反应中的还原剂是                          。

②该反应中，发生还原反应的元素是                 。

（3）氧化性：KMnO₄_____K₂CrO₄（填“＞”或“＜”）。

铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移__________________；

（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是_________________________；

（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。

（4）某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：

a.只含________________________（填写溶质化学式）。

b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）。

（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①__________ ③_____________④___________

海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。

（2）过程②中充入适量Cl₂反应的离子方程式为_____________________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由__________________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。