下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是

A．常温下某CH₃COONa溶液的pH＝8

B．常温下0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.8

C．CH₃COONa溶液与稀盐酸反应生成CH₃COOH和NaCl

D．CH₃COOH属于共价化合物

下列有关说法正确的是

A．将Al₂(SO₄)₃溶液蒸干得到Al₂(SO₄)₃固体

B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，K_w减小

D．向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的质量分数变大                     D．a＜c＋d

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×10⁵⁹），但反应速率极慢。下列说法正确的是

A．反应中NO作氧化剂，N₂是氧化产物

B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

下图表示反应A(g)+B(g)nC(g) △H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A．反应由逆反应开始

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大

D．若其它条件相同，a比b的温度高

常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

常温下，下列叙述不正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H⁺)浓度相等

B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大

C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br^-)增大

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在平衡CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－。下列说法错误的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO₂，溶液pH减小

C．升高温度，c(CO₃^2-)减小

D．加入NaOH固体，减小

由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。

（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1反应过程的能量变化示意图。

①V₂O₅的使用会使图中B点          （填“升高”、“降低”）。

②一定条件下，SO₂与空气反应tmin后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为      mol/L；生成SO₃的化学反应速率为         mol/(L·min)。

（2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

①生成CuSO₄的总反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：

第一步：Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋

第二步：                                    。（用离子方程式表示）

②调节溶液pH为3～4的目的是                                 ，调节时加入的试剂可以为         。（选填序号）

a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂(OH)₂CO₃       d．氨水

（3）纳米TiO₂是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO₂；再转化为TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取纳米TiO₂的方法之一是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。

已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1

①写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO的热化学方程式：                             。

②写出上述TiCl₄(l)制取纳米TiO₂的化学方程式：                                          。

氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。

（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H₂的转化率为20%。

①平衡时甲容器中氨气的浓度为            。

②乙容器中开始反应时，v_逆     v_正(填＜、＞或＝)。

③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数由大到小的顺序为                           。

（2）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是           。

③右图中的B点处，NH₃的平衡转化率为                     。