下列变化过程中，ΔS＜0的是  (     )

A．氯化钠溶于水中     B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl（s）

C．干冰的升华         D．CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（     ） 

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s)            B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s)           D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（     ）

实验         反应温度/℃                                                  Na₂S₂O₃溶液                             稀H₂SO₄ H₂O

                                      V/mL          c/（mol·L^-1）         V/mL          c/（mol·L^-1）         V/mL

A               25                5                0.1                            10              0.1                            5

B               25                5                0.2                            5                0.2                            10

C               35                5                0.1                            10              0.1                            5

D               35                5                0.2                            5                0.2                            10

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH =－566 kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL^－1

 H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H  =            kJ·moL^－1。

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：                                                  。

（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                                                  。

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H = a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：

（1）图中A点表示_______________________，a=__________ 。

（2） E_a的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：________________________             ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO₃（g），放出的总热量为___      ___  。

如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）把化学能转化为电能的装置是          （填“甲”或“乙”）。

（2）①若两池中均盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的       棒，乙池中的          棒。

②乙池中碳极上电极反应式是                                。

（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，

①写出乙池中总反应的化学方程式为                             ，

②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变        ，发生此现象的离子方程式为                                     ；若往乙池中滴入酚酞试液，          （填铁或碳）棒附近呈现红色。

③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH^-)为               。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                        。

（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选项,多选不得分）。

a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）         d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率

υ(CO)＝             ，CO的平衡转化率为：                。

下列说法正确的是

A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D、当△H＜0时表明反应为吸热反应

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—         B、K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—

C、Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—        D、Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A、2A+3B=2C         B、A+3B=2C       C、3A+B=2C         D、A+B=C