下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A．可溶于水               B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电           D．熔融状态能导电

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)       2Na + Cl₂↑

B．MgO + H₂Mg + H₂O

C．Fe₃O₄ + 4CO3Fe + 4CO₂

D．2HgO2Hg + O₂↑

下列各组元素按电负性大小排列正确的是

A．F＞N＞O       B．O＞Cl＞F     C．As＞P＞H      D．Cl＞S＞As

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是

A.B＜C＜A        B.A＜B＜C     C.C＜B＜A        D.B＞C＞A

下列变化过程中，共价键被破坏的是

A．烧碱固体溶于水                B．氯化氢气体溶于水

C．二氧化碳变成干冰              D．碘溶于酒精

下列物质间分子间力最大的是

A．O₂         B．N₂        C．Br₂        D．H₂

已知酸性条件下有反应：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．Cu                          B．一定有Cu，可能有Cu₂O

C．Cu₂O                        D．一定有Cu₂O，可能有Cu

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH₃的热稳定性比PH₃强

1999年报道合成和分离含高能量的正离子N₅^＋的化合物N₅AsF₆，下列叙述正确的是

A．N₅^＋与H₂S是等电子体                 B．N₅^＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．N₅AsF₆化合物是共价合物              D．N₅AsF₆是极性分子

下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．P原子：1s²    Q原子：1s²2s²

B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；

Q原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道